COMPOSICION
INORGANICA DEL SUELO
Se le llama
parte inroganica del suelo a las sustancias solidas que existe en este, por
ejemplo: materiales inorgánicos (fracción mineral, formada principalmente de
arcillas, limo y arena), como minerales no metálicos de interés para la
construcción (piedra, mármol, caliza, yeso, arena), minerales metálicos
(blenda, galena, siderita, pirita) y combustibles fósiles como el petróleo. Se
le llama de esta manera, por que esta parte del suelo no es degradable.
Un mineral
es un sólido homogéneo por naturaleza, con una composición química definida,y
una disposición atómica ordenada. que les dan unas propiedades dadas.
Normalmente se forma mediante un proceso inorgánico, excepto en algunos casos.
Son el sustrato inorgánico de la vida vegetal y animal, formadores del suelo y
receptores últimos de la contaminación ambiental . Se les llama compuestos
quimicos porque estos se forman por la union de elementos, donde combia su
compocicion, ya que se separan o descomponen por metodo quimico, y se define la
proporcion de los elementos.
La roca es
un material formado por minerales. Se denominan minerales formadores de rocas a
aquellos que constituyen mayoritariamente las rocas. Entre los principales
merecen destacarse los silicatos (en todas sus variedades desde el cuerzo a las
arcillas) y la calcita. La rocas se pueden clasificar en tres diferentes grupos
los cuales son:
Rocas Ígneas
o magmáticas:originadas a partir de un magma o roca fundida, rica en diversos
elementos, éstos se van asociando y cristalizando conforme se va enfriando la
masa magmática.
Rocas Metamórficas:
estas rocas se forman cuando unas sustancias ya formadas, sufren alteraciones
por contacto con una masa magmática ascendente que las convierte en minerales
nuevos. Pero también se produce el metamorfismo, cuando las rocas sufren
alteraciones en presión y temperatura en los bordes de las placas
continentales.
Rocas Sedimentarias: Se producen cuando se forman concentraciones de elementos
sólidos o líquidos, solubles o insolubles, que al entrar en contacto reaccionan
formando los minerales.
El tipo de rocas que se encuentran en la corteza terrestre son las rocas
igneas o Metamórficas.
Los
minerales tienen gran importancia por sus múltiples aplicaciones en los
diversos campos de la actividad humana. La industria moderna depende directa o
indirectamente de los minerales; se usan para fabricar múltiples productos de
la moderna civilización. Así, de distintos tipos de cuarzo y silicatos, se
produce el vidrio. Los nitratos y fosfatos son utilizados como abono para la
agricultura. Ciertos materiales, como el yeso, son utilizados profusamente en
la construcción. Los minerales que entran en la categoría de piedras preciosas
o semipreciosas, como los diamantes, topacios, rubies, se destinan a la
confección de joyas.
CLAFISICACION:
*óxidos: Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos
elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento
químico hay tres tipos de óxidos: óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros,
aunque no muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos se forman con
un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a
ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua,
pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son los
formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementos más electronegativos
tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en
desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos anfotéricos se forman
cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos
que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su
electronegatividad tiende a ser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y
tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran
comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos
químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula
química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese
elemento. Incluso la fórmula química del ozono es predecible como elemento del
grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de
oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es
el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la
menos prioridad dada elemento electronegativo--.2
El pentóxido de fósforo, la
tercera excepción, no es representado correctamente por la fórmula química P2O5
sino por P4O10 ya que la molécula es un dímero.
*hidróxidos:
Los hidróxidos son un grupo de compuestos
químicos formados por un metal, u otro catión, y uno o varios aniones
hidroxilos, en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos. El hidróxido,
combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de
hidrógeno por un metal, está presente en muchas bases. No debe confundirse con
hidróxilo, el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno,
característico de los alcoholes y fenoles. Antiguamente a los hidróxidos de los
alcalinos y del amonio se los conocía con el nombre de álcalis, pero este
término tras la implantación de la nomenclatura moderna se usa más para
denominar a cualquier sustancia que presenta carácter alcalino.
Los hidróxidos se formulan
escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de
radical adecuado con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es
mayor de uno. Se nombran utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del
metal, con indicación de su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2
es el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio (véase
Nomenclatura Química).
Las disoluciones acuosas de los
hidróxidos tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión
metálico y los iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y
el grupo hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y
el hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la
combinación de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos también se conocen
con el nombre de bases. Estos compuestos son sustancias que en solución
producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de
Strunz se les suele englobar dentro del grupo de los óxidos, aunque hay
bibliografías que los tratan como un grupo aparte.
Los hidróxidos se clasifican en:
básicos, anfóteros y ácidos. Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero
ya que:
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ → Zn+2 +
2H2O
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− →
[Zn(OH)4]−2
Compuestos ternarios formados por
un elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman
un grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH
Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del
metal) Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor
valencia del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH
Hidróxido de cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de
hierro (III) Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la
tabla periódica. Es el número que hay que poner entre paréntesis
*Ácidos:
Un ácido (del
latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una
solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,
un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente
un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el
vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el
ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en
baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de
oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases,
dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o
en solución
A
las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina
ácidas.
*sales se clasifican en:
*carbonatos:
Esta categoría
incluye aquellos minerales que contienen el ion carbonato (CO32-) o algún
derivado.
*fosfatos: En
esta categoría se listan los minerales pertenecientes a la clase 08 de la
clasificación de Strunz -10ª edición-, aceptada por la IMA en 2009. En ella se
incluyen: fosfatos, arseniatos y vanadatos.
*Nitratos: Esta categoría incluye aquellos
minerales que contienen el ion nitrato (NO3-) o algún derivado.
Nitratina Nitro (mineral)
*Cloruros-CaCl2: Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado
de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más
bajo de este elemento ya que tiene completado la capa de valencia con ocho
electrones.
*Sulfatos: En esta categoría se listan los
minerales pertenecientes a la clase 07 de la clasificación de Strunz -10ª
edición-, aceptada por la IMA en 2009. En ella se incluyen: sulfatos,
selenatos, teluratos, cromatos, molibdatos y wolframatos.
*Sulfuros: En
esta categoría se listan los minerales pertenecientes a la clase 02 de la
clasificación de Strunz -10ª edición-, aceptada por la IMA en 2009. En ella se
incluyen: sulfuros, seleniuros, teluriuros, arseniuros, antimoniuros,
bismutiuros, sulfoarseniuros y sulfosales.
*Silicatos: Los
minerales de silicatos son la clase más grande e importante de minerales que
forman rocas, constituyendo cerca del 90 porciento de la corteza terrestre. Los
mismos se clasifican según la estructura de su grupo silicato. Todos los
minerales de silicato contienen silicio y oxígeno.
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Una sal es
un compuesto químico formado
por cationes (iones con
carga positiva) enlazados a aniones (iones con
carga negativa). Son el producto típico de una reacción química entre
una base y un ácido, donde la base proporciona el
catión y el ácido el anión.
Los carbonatos son las sales del ácido carbónico
o ésteres con
el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y
se derivan del ácido carbónico H2CO3.
Según el pH (la
acidez de la disolución) están en equilibrio químico con el bicarbonato y
el dióxido de carbono.
